Pisanie wzorów chemicznych jest niezbędną umiejętnością, jeśli chcesz odnieść sukces w chemii. równoważenie równań przewidujących reakcje i obliczanie problemów stechiometrycznych zależy od Twojej umiejętności prawidłowego napisania wzoru chemicznego. jeśli popełnisz błąd we wzorze, wpłynie to na równoważenie i stosunki molowe używane do wykonywania obliczeń stechiometrycznych. więc poświęć trochę czasu, aby nauczyć się poprawnie pisać wzory chemiczne. Będziesz zadowolony, że to zrobiłeś.

co musisz wiedzieć...

jak korzystać z układu okresowego pierwiastków
jak używać indeksów dolnych
jak określać ładunki jonowe
jony wieloatomowe
metale o wielu ładunkach
przedrostki liczbowe w języku greckim i łacińskim
ogólna zasada
większość związków składa się z dwóch części binarnych i jest klasyfikowana jako jonowa lub kowalencyjna. ogólna zasada nazywania i pisania związków polega na tym, aby najpierw umieścić pierwiastek bardziej metaliczny, a następnie pierwiastek mniej metaliczny. pamiętaj, aby używać indeksów dolnych do wskazania liczby atomów lub jonów obecnych we wzorze.

pisząc wzory jonowe

przy pisaniu wzoru chemicznego dla związków jonowych najpierw umieść kation, a następnie anion i sprawdź, czy ładunki równoważą się do zera. jeśli ładunki nie są zrównoważone, musisz zwiększać liczbę kationów i anionów, aż suma algebraiczna ładunków wyniesie zero.

Jeśli ładunki wynoszą 2 i 3, suma wynosi 1 i nie jest zrównoważona. ale najniższa wspólna wielokrotność 2 i 3 to 6. więc używając indeksów dolnych zwiększ liczbę kationów o 3, a liczbę anionów o 2.

więc 2 razy 3 to 6 i 3 razy 2 to 6 a 6 6 oznacza zero. zrównoważony.
Jeśli kation ma wiele ładunków, właściwy ładunek jest oznaczony cyfrą rzymską po nazwie kationu. pamiętaj, aby traktować jony wieloatomowe jako kompletną jednostkę, nie rozdzielaj ich.

przykład 1 chlorek wapnia to cacl2 wapń 2 chlor 1 zwiększ chlor do dwóch.

przykład 2 azotan litu to lino3 azotan litu 1 1 zrównoważony.

przykład 3 siarczan żelaza ii to feso4

zapisywanie wzorów molekularnych kowalencyjne

podczas zapisywania wzoru chemicznego dla związków kowalencyjnych umieść mniej elektroujemny pierwiastek jako pierwszy, a następnie bardziej elektroujemny pierwiastek i użyj indeksów dolnych, aby wskazać liczbę obecnych atomów. pamiętaj, że przedrostki są używane tylko ze związkami kowalencyjnymi.

przykład 1 dwutlenek węgla to co2 1 c 2 o

przykład 2 pentachlorek fosforu to pcl5 1 p 5 cl